粗鹽提純的方法(粗鹽提純的方法)
1.粗鹽提純的方法
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2、加入過量BaCl?，目的：去除硫酸根離子。相關化學方程式：BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
3、加入過量NaOH，目的：去除鎂離子。相關化學方程式：MgCl?+2NaOH=Mg(OH)?↓+2NaCl
4、加入過量Na?CO?，目的：去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子。
相關化學方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl;Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl
5、過濾：向濾液中加入適量HCl，目的：除去過量NaOH,Na?CO?，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)。
6、蒸發(fā)結晶得到粗鹽。
擴展資料
1、蒸發(fā)時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
參考資料來源：百度百科-粗鹽提純
2.粗鹽提純步驟
粗鹽提純： 先將粗鹽溶于水， 再過濾（注意一貼二低三靠）， 然后加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 過濾 最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。
3.粗鹽提純的操作方法及現(xiàn)象
粗鹽提純的方法：
(1)溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。
粗鹽提純現(xiàn)象：
(1)溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
(2)過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
(3)蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。
擴展資料：
過濾注意事項：將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。
慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。
參考資料：百度百科-粗鹽提純
4.初中粗鹽提純的方法
粗鹽的提純
步驟 現(xiàn)象
1.溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用 攪拌，直至粗鹽不再溶解為止
2.過濾：將燒杯中的液體沿 倒入過濾器中，過濾器中的液面不能 濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再 一次
3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用 不斷攪拌溶液，待出現(xiàn) 固體時停止加熱
二、
1.溶解
2.過濾（不溶性雜質）
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子）SO42-+Ba2+=BASO4
4.滴加氫氧化鈉 （除鎂離子）Mg2++2OH-=Mg(OH)2
5.加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）Ba2+CO32-=BaCO3
6.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉淀也要過濾
7.蒸發(fā)
