水的硬度計算方法(水硬度的準確計算公式及原理是什么)
1.水硬度的準確計算公式及原理是什么
準確計算公式：總硬度（毫克當(dāng)量/升）=V1*N*1000/V
公式中：V1——滴定時消耗EDTA標(biāo)準溶液的毫升數(shù)；
N——EDTA標(biāo)液溶液的當(dāng)量濃度；
V——水樣體積毫升數(shù)。
原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩(wěn)定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
擴展資料：
水硬度其他測量方法
1、儀器分析法
分光光度法是基于朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。
2、原子吸收法
自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來，得到了迅速發(fā)展和普及。由于其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優(yōu)點，成為分析化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態(tài)自由原子對特征譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。
3、ICP—AES法
ICP—AES法即電感耦合等離子體發(fā)射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發(fā)展以來，得到了普遍應(yīng)用。
4、色譜分析法
離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術(shù)于1977年開始在水處理領(lǐng)域應(yīng)用，已經(jīng)解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。
5、電化學(xué)分析法
自動電位滴定法是根據(jù)滴定曲線自動確定終點，化學(xué)計量點與終點的誤差非常小，準確度高，避免了化學(xué)分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。
6、電極法
離子選擇性電極是一種對于某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應(yīng)，電極膜的點位與待測離子含量之間的關(guān)系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設(shè)備簡單，操作方便等特點。
參考資料來源：搜狗百科-水的總硬度
2.水硬度測量公式
水硬度測量公式（毫克當(dāng)量/升）=V1*N*1000/V公式中：V1——滴定時消耗EDTA標(biāo)準溶液的毫升數(shù)N——EDTA標(biāo)液溶液的當(dāng)量濃度V——水樣體積毫升數(shù)水硬度步驟，準確稱取堿式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。
加少量水將它稀釋，定量地轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 【水硬度實驗原理】最初的水的硬度是指析出的肥皂的鈣和鎂離子的能力。
水的總硬度是指水中的鈣和鎂離子，包括碳酸鹽硬度（即，通過加熱沉淀的碳酸鹽形式的鈣和鎂離子的總濃度，也被稱為暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即，不能穩(wěn)定下來，在加熱后的那部分中的鈣，鎂離子，也被稱為永久硬度）。【檢測要點】測定總硬度時用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值。
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。測定總硬度的時候在臨近終點時應(yīng)慢滴多搖。
測定時要是水溫過低應(yīng)將水樣加熱到30~40ºC再進行測定?！居捕葮?biāo)準】世界衛(wèi)生組織推薦的生活飲用水硬度不超過：100mg/L。
中國1959年生活飲用水硬度標(biāo)準為250mg/L，現(xiàn)行國家標(biāo)準為450mg/L，新國標(biāo)總硬度提高了80%。
3.計算水的硬度
硬度的表示方法尚未統(tǒng)一，我國使用較多的計算方法有兩種：
1、一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質(zhì)量，即每升水中含有 CaO 的毫克數(shù)表示，單位為 mg·L-1 ;
2、1硬度單位表示100萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO）,1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。
以下為不同國家的方法：
1、德國度（odH）: 1L水中含有相當(dāng)于10mg的CaO，其硬度即為1個德國度（1odH）。這是我國目前最普遍使用的一種水的硬度表示方法。
2、美國度（mg/L）: 1L水中含有相當(dāng)于1mg的CaCO3，其硬度即為1個美國度。
mmol/L: 1L水中含有相當(dāng)于100mg的CaCO3，稱其為l mmol/L的硬度。
3、法國度（ofH）: 1L水中含有相當(dāng)于10mg的CaCO3，其硬度即為1個法國度（1ofH）。
4、英國度（oeH）: 1L水中含有相當(dāng)于14.28mg的CaCO3，其硬度即為1個英國度（1oeH）。
5、水的硬度通用單位為mmol/L，也可用德國度（odH）表示。其換算關(guān)系為：1mmol/L=5.6 德國度（odH）
國家《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準》規(guī)定，總硬度（以CaCO3計）限值為450mg/L。
4.誰知道 水的硬度 怎么算啊
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力。
水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 （ 即通過加熱能以碳酸鹽形式沉淀下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度 ） 和非碳酸鹽硬度 （ 即加熱后不能沉淀下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度 ） 。 硬度的表示方法尚未統(tǒng)一，目前我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質(zhì)量，即每升水中含有 CaO 的毫克數(shù)表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度 （ °） 計：1硬度單位表示 10 萬份水中含1份 CaO（ 即每升水中含 10mgCaO） , 1° = 10ppm CaO 。
這種硬度的表示方法稱作德國度。
5.什么叫水的硬度,如何計算水的硬度
水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉淀肥皂水化液的能力。水的硬度的表示方法有多種，我國采用的表示方法與德國相同。
測試步驟
水硬度測試盤
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），，鉻黑T指示劑優(yōu)先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色；然后用EDTA標(biāo)準溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+ 配位，再與Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-（配合物）中奪取Mg2+ ，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{，即為終點。
當(dāng)水樣中Mg2+ 極少時，由于CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標(biāo)準溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標(biāo)定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關(guān)系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由EDTA 標(biāo)準溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1(ml)來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。
注意事項
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值。
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。
測定總硬度的時候在臨近終點時應(yīng)慢滴多搖。
測定時要是水溫過低應(yīng)將水樣加熱到30~40oC再進行測定。
