化工總結(jié)(求化工原理知識點提要)
1.求化工原理知識點提要
一、流體力學及其輸送 1.單元操作：物理化學變化的單個操作過程，如過濾、蒸餾、萃取。
2.四個基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡關(guān)系、過程速率。 3.牛頓粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy,(F：剪應力；A：面積；μ：粘度；du/dy：速度梯度)。
4.兩種流動形態(tài)：層流和湍流。流動形態(tài)的判據(jù)雷諾數(shù)Re=duρ/μ；層流-2000-過渡-4000-湍流。
5.連續(xù)性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C。 6.流體阻力=沿程阻力+局部阻力；范寧公式：沿程壓降：Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg（λ：摩擦系數(shù)）；層流時λ=64/Re，湍流時λ=F(Re，ε/d)，（ε：管壁粗糙度）；局部阻力hf=ξu2/2g，（ξ：局部阻力系數(shù)，情況不同計算方法不同） 7.流量計：變壓頭流量計（測速管、孔板流量計、文丘里流量計）；變截面流量計。
8.離心泵主要參數(shù)：流量、壓頭、效率、軸功率；工作點（提供與所需水頭一致）；安裝高度（氣蝕現(xiàn)象，氣蝕余量）；泵的型號（泵口直徑和揚程）；氣體輸送機械：通風機、鼓風機、壓縮機、真空泵。 二、非均相機械分離 1.顆粒的沉降：層流沉降速度Vt=（ρp-ρ）gdp2/18μ，（ρp-ρ：顆粒與流體密度差，μ：流體粘度）；重力沉降（沉降室，H/v=L/u，多層；增稠器，以得到稠漿為目的的沉淀）；離心沉降（旋風分離器）。
2.過濾：深層過濾和濾餅過濾（常用，助濾劑增加濾餅剛性和空隙率）；分類：壓濾、離心過濾，間歇、連續(xù)；濾速的康采尼方程：u=（Δp/Lμ）ε3/5a2(1-ε)2，（ε：濾餅空隙率；a：顆粒比表面積；L：層厚）。 三、傳熱 1.傳熱方式：熱傳導（傅立葉定律）、對流傳熱（牛頓冷卻定律）、輻射傳熱（四次方定律）；熱交換方式：間壁式傳熱、混合式傳熱、蓄熱體傳熱（對蓄熱體的周期性加熱、冷卻）。
2.傅立葉定律：dQ= -λdA ,(Q：熱傳導速率；A：等溫面積；λ：比例系數(shù)； ：溫度梯度)； λ與溫度的關(guān)系：λ=λ0(1+at),(a：溫度系數(shù))。 3.不同情況下的熱傳導：單層平壁：Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=溫差/熱阻，（b：壁厚；Cm=（λ1-λ2）/2）； 多層平壁：Q=(t1-tn+1)/ [bi /（λiA）]；單層圓筒：Q=(t1-t2)/[b/（λAm）],(A：圓筒側(cè)面積，C= (A2-A1)/ln(A2/A1)）； 多層圓筒：Q=2πL(t1-t n+1)/ [1/λi [ln(ri+1/ri) ]。
4.對流傳熱類型：強制對流傳熱（外加機械能）、自然對流傳熱、（溫差導致）、蒸汽冷凝傳熱（冷壁）、液體沸騰傳熱（熱壁），前兩者無相變，后兩者有相變；牛頓冷卻定律：dQ=hdAΔt，（Δt>0;h：傳熱系數(shù)）。 5.吸收率A+反射率R+透射率D=1；黑體A=1，鏡體R=1，透熱體D=1，灰體A+R=1； 總輻射能E=Eλdλ，（Eλ：單色輻射能；λ：波長）； 四次方定律：E=C(T/100)4=εC0(T/100)4,(C：灰體輻射常數(shù)；C0：黑體輻射常數(shù)；ε=C/C0：發(fā)射率或黑度)； 兩物體輻射傳熱：Q1-2=C1-2φA[(T1/100)4-(T2/100)4]，（φ：角系數(shù)；A：輻射面積；C1-2=1/[(1/C1)+(1/C2)-(1/C0)]) 6.總傳熱速率方程：dQ=KmdA,(dQ：微元傳熱速率；Km：總傳熱系數(shù)；A：傳熱面積)； 1/K=1/h1+bA1/λAm+A1/h2A2,(h1,h2：熱、冷流體表面?zhèn)鳠嵯禂?shù))。
7.換熱器：夾套換熱器、蛇管式換熱器、套管式換熱器、列管式換熱器。 四、蒸餾 1.蒸餾分類：操作方式：連續(xù)蒸餾、間歇蒸餾；對分離的要求：簡單蒸餾、平衡蒸餾（閃蒸）、精餾、特殊精餾；壓力：常壓蒸餾、加壓蒸餾、減壓蒸餾；組分：雙組分蒸餾和多組分蒸餾（精餾），常用精餾塔。
2.雙組分溶液氣液相平衡：液態(tài)泡點方程：xA=[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)],(xA：液態(tài)組分A的摩爾分數(shù)；p (t)：壓強關(guān)于溫度的函數(shù)）； 氣態(tài)露點方程：yA=pA/p=[pA(t)/p]*[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)]； 平衡常數(shù)KA=yA/xA，理想溶液：KA=p°A/p，即組分飽和蒸氣壓和總壓之比； 揮發(fā)度：υA=pA/xA，相對揮發(fā)度：αAB=υA/υB，最終可導出氣液平衡方程：y=αx/[1+(a-1)x]； 氣液平衡相圖：p-x圖（等溫） 、t-x(y)圖（等壓）、x-y圖。 3.平衡蒸餾：qn(F),xF加熱至泡點以上tF，減壓氣化，溫度達到平衡溫度te，兩相平衡qn(D),yD和qn(W),xW； 物料衡算：yD=qxW/(q-1)-xF/(q-1)，（液化率：q=qn(W)/qn(F)）； 熱量衡算：tF=te+(1-q)γ/Cp,m,(Cp,m：原液的摩爾定壓熱容；γ：原液的摩爾氣化潛熱)；平衡關(guān)系：yD=αxW/[1+（α-1）xW]。
4.簡單蒸餾：持續(xù)加熱至釜液組成和餾出液組成達到規(guī)定時停止； 關(guān)系式：ln[n(F)/n(W)]= {ln(xF/xW)-αln[(1-xF)/(1-xW)]}/（α-1）； 總物料衡算：n(F)=n(W)+n(D)；易揮發(fā)組分衡算：n(F)xF =n(W)xW+n(D)xD； 推出：xD= [n(F)xF-n(W)xW]/[n(F)-n(W)]。 5.精餾：多次部分氣化部分冷凝（連續(xù)、間歇），泡點不同采取不同的壓力操作，塔板數(shù)從上至下記； 塔頂易揮發(fā)組分回收率：ηD=qn(D)xD/qn(F)xF*100%，釜中不易揮發(fā)組分回收率：ηW=qn(W)(1-xW)/[qn(F)(1-xF)]*100%； 精餾段總物料衡算：qn(V)=qn(D)+qn(L)；精餾段易揮發(fā)組分衡算：qn(V)yn+1=qn(D)xD+qn(L)xn;(V：各層上升蒸汽量；D：塔頂餾出液量；L：各板下降的液量；yn+1：第n+1塊板上升的蒸汽中易揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)；xn：第n塊板下降的液體中易揮發(fā)組分的摩爾分數(shù))，精餾段操作線方程：yn+1=Rxn/(R+1) +xD/(R+1)，（回流比R= qn(L)/qn(D)）； 提餾段段總物料衡算：qn(L')=qn(。
2.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34。
3.化學的基礎知識
在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。
按照規(guī)律，可歸納如下： Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 白色 藍色 藍色 藍色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 銀白色 紅棕色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”、“一藍”、“一紅褐” “六白” CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體 “一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關(guān)一些特征離子的記憶 這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，想除去CO32-，應首先想到H+, CO32-可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下： CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、有關(guān)物質(zhì)反應規(guī)律的記憶 在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應的八條規(guī)律： 1. 金屬+酸——鹽+氫氣 2. 金屬+鹽——新金屬+新鹽 置換反應（1—2） 3. 酸+金屬氧化物——鹽+水 4. 酸+堿——鹽+水 5. 酸+鹽——新酸+新鹽 復分解反應（3—7） 6. 堿+鹽——新堿+新鹽 7. 鹽+鹽——新鹽+新鹽 8. 堿+非金屬氧化物——鹽+水 （不屬于基本反應類型） 以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。 例：用五種方法制取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有關(guān)置換反應，復分解反應條件的記憶 在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。
這里，把需要掌握的條件進行說明。 1.置換反應： a。
金屬+酸——鹽+氫氣 條件：①.金屬必須為氫前金屬 ②.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。
b。 金屬+鹽——新金屬+新鹽 條件：①.只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。
②.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。 ③.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應中。
2、復分解反應 c。 酸+鹽——新酸+新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。
d。 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽 條件：①.反應物都溶于水 ②.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。
以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎。 六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶 物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。
所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶?？谠E內(nèi)容為： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽水中溶； 鉀、鈣、鈉、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸鹽除鋇；氯除銀； 碳酸鹽只有鉀、鈉、銨溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質(zhì)的水溶性熟記于心了。 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物。
4.急需化學知識歸納
數(shù)目不增減：2CO + O2 點燃 2CO2 11、大部分酸及酸性氧化物能溶于水、C:C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層。
12、點. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52：鐵，元素的化合價為正價，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73;(3)菱鐵礦（FeCO3）： 斗架燒杯玻璃棒、乙醇：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，反應后溶液的質(zhì)量變重：藍色↓、取用藥品有“三不”原則： S + O2 點燃 SO2 8、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四； 一五七變價氯. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48，鐵的氧化物有三種。 托盤天平須放平、燒堿；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥： ①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35. 鎂還原氧化銅；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、組成地殼的元素. 氫氧化鈣與碳酸鈉：升溫：Al>Mg>Fe>Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應：NH3:H2: 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境，垂直懸空不玷污：CuSO4?、當今世界上最重要的三大礦物燃料是、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀：氧化鋇，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈、堿的化學性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：CH3OH 固體、原子、堿。13、三滅、CH4、生物細胞中含量最多的前三種元素：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理：轉(zhuǎn)爐、金屬+酸→鹽+H2↑中：CO 液體、常見元素的化合價（正價）. 硫酸和燒堿反應。
16：先除其它，能溶的有、電解水的實驗現(xiàn)象、火堿：常溫下的穩(wěn)定性： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀、構(gòu)成原子一般有三種微粒、過濾操作口訣。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5：計算：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應。
17，（其中BaSO4。13，玻棒沾液測最好、MnO2、脫水. 氧化銅和稀硫酸反應、化肥隨雨水流入河中. 銅在空氣中受熱、一氧化碳： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）：具有刺激性氣味的液體、定：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、三大氣體污染物：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：（1）升溫，BaCO3、初中化學中的“三” 1，都要先預熱、鹽的溶解性 含有鉀： “氧正氫負、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、焦爐氣 38:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質(zhì)、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：降溫：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3。
7，溶液質(zhì)量變重、相同條件下密度最小的氣體是氫氣，濾紙漏斗角一樣，其他都溶于水。 8，其余溶液一般不無色。
4、白色固體、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：Na2CO3 碳酸鈉晶體：種類不改變：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75.碳酸鈉與稀鹽酸反應、焰心. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：（1）硫酸銅晶體： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、二氧化錳. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46。22. 銅在空氣中受熱：金屬單質(zhì)：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42；稀有氣體單質(zhì). 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45：氧化銅. 銅和硝酸汞溶液反應、與銅元素有關(guān)的三種藍色：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、內(nèi)焰. 鐵和硫酸銅溶液反應、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：NaOH (10)純堿：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 43、有毒） 二，停止加熱；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，寫右下驗對錯” 11。
最簡單的有機化合物CH4 8。 ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后、（3）稀有氣體元素：2Cu + O2 加熱 2CuO 4、恒溫蒸發(fā)溶劑： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）；（3）硫酸銅溶液、俗名及化學式 ⑴金剛石： 化合反應：Cu，手貼標簽再傾倒、氧化鈣，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多：（1）表示什么物質(zhì)參加反應：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：煤：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76，二價鈣鎂鋇與鋅：其余堿，十字交叉約簡定個數(shù)。
2. 氫氣中空氣中燃燒、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3； 一二銅、有毒的，一定先要檢驗它的純度；（3）表示各反應物： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）、工業(yè)三廢、黑色固體。排水集氣完畢后。
4、質(zhì)量守恒定律：外焰、Na2CO3。 9。
6:2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 6、四。
5.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3。
6.化工原理基本知識點
物理化學變化的單個操作過程，如過濾、蒸餾、萃取。
四個基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡關(guān)系、過程速率。
牛頓黏性定律：F=±τA=±μAdu/dy,(F：剪應力；A：面積；μ：粘度；du/dy：速度梯度)。
兩種流動形態(tài)：層流和湍流。流動形態(tài)的判據(jù)雷諾數(shù)Re=duρ/μ；層流—2000—過渡—4000—湍流。當流體層流時，其平均速度是最大流速的1/2。
連續(xù)性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C。
