分離科學點(有機物的分離與提純的)
1.有機物的分離與提純的基礎知識
教學目標 知識技能：復習常見有機物的分離和提純的實驗知識，掌握有機物分離提純的一般 方法。
能力培養(yǎng)：通過對常見有機物的分離和提純知識的復習，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯 思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。 科學思想：通過對有機物分離和提純的知識的歸納整理，是學生更加熱愛科學、相 信科學和崇尚科學，感悟科學的魅力。
科學品質：通過對有機物分離和提純及其一般方法的探索，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的優(yōu)良品質。 科學方法：通過對有機物分離和提純及其一般方法的探索、總結和運用，培養(yǎng)學生 從特殊到一般，在從一般到特殊的科學方法。
重點難點 掌握分離有機物的原理和方法 教學過程設計：【引入】 〖投影〗乙烯的實驗室制法裝置圖 〖提問〗一位同學用如圖的裝置制備乙烯，并用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的不穩(wěn)定 性。 將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃，發(fā)現混合液體變黑，并產生有刺激性氣 味的氣體。
該同學將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色。由 此，該同學認定：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
請問：該方案是否嚴密？如不嚴 密，該如何設計。〖學生討論〗 【講述】可見，在化學試劑的制備過程中，由于各種各樣的原因，會產生這樣或者那樣 的雜質。
這些雜質的存在有時甚至會影響我們對化學試劑性質的認識。因此，常常需要 進行分離和提純。
【板書】有機物的分離和提純 〖講述〗區(qū)分：分離和提純 〖板書〗一、分離和提純 【過渡】根據混合物的狀態(tài)不同（即：氣態(tài)混合物、液態(tài)混合物和固態(tài)混合物），分離 和提純的方法也各不相同?！景鍟慷?、有機物的分離和提純 氣態(tài)混合物的提純棗洗氣 〖講解〗裝置 〖投影〗洗氣瓶 〖練習、講評并投影裝置〗 除去下列物質中的雜質（括號中的為雜質）： a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高錳酸鉀以及氫氧化鈉的使用） b.乙炔（硫化氫）：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居裝修 d.乙烷（水蒸氣）：濃硫酸 或堿石灰、五氧化二磷、氯化鈣（注意：干燥管的 使用） 【板書】 2. 液態(tài)混合物的分離和提純 〖練習、講評并投影裝置〗 1.分離溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直餾汽油、乙酸乙酯、乙醚等） 2.分離石油中的汽油和柴油 分餾 3.從皂化反應后的混合液中分離出肥皂（高級脂肪酸鈉） 鹽析（NaCl） ※注意：蛋白質的鹽析（飽和硫酸鈉溶液或硫酸銨溶液） 4.分離苯和苯酚的混合物 ※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯 5.提純下列物質（括號中的為雜質） a.溴乙烷（乙醇） 水（分液） b.苯（苯磺酸） 水或氫氧化鈉（分液） c.硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液（分液） d.苯（甲苯） 高錳酸鉀溶液（分液） e.溴苯（溴） 氫氧化鈉溶液（分液） f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 飽和碳酸鈉溶液（分液） g.淀粉液（氯化鈉） 蒸餾水（滲析） h.乙醇（水） CaO（蒸餾） 【板書】3. 固態(tài)混合物的分離和提純 〖提問〗假設現有一份固體混合物，試想你能通過哪些途徑達到分離提純的目的？ ※ a. 溶解性（用適當的溶劑溶解，過濾） b. 是否升華（升華） 〖投影〗※溶解性（適當的溶劑） 名稱 化學式 顏色 形態(tài) 溶 解 性 水 乙醇 乙醚 苯 其他 苯磺酸 C6H5SO3H 無色晶體 易 易 不 微 —— 對苯二甲酸 C6H4(COOH)2 白色晶體 不 微（熱） 不 —— 溶于堿液 對苯二甲酸二甲酯 C6H4(COOCH3)2 白色晶體 微（熱） 溶（熱） 易 —— 微溶于甲醇 升華 （萘） 【提問討論】綜上所述，我們在分離提純物質時，一般應遵循什么原則？ 1.不減少被提純物質的量。
即：引入試劑只能跟雜質反應。 2.不得引入新雜質。
※ 用多種試劑除去多種雜質應考慮加入試劑的順序，后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑 ※ 雜質與外加試劑形成的物質，應易與被提純物質相分離 3.試劑應常見易得，操作應簡單方便。【小結】總之，物質的分離和提純就是利用混合物中各物質在某些方面的不同性質，選擇 適當的實驗手段將其分離（或將雜質除去）。
【練習】 1.分離 乙醇和苯酚的混合物 2.分離 苯、苯酚和苯甲酸的混合物 參考網站：/subject/chemistry/printer.php?article_id=1469。
2.科學基本知識問答
1.科學知識是人類在改造世界的實踐中所獲得的認識和經驗的總和，它包括經驗知識和理論知識。
知識主要有三種形式：自然科學知識、社會科學知識和思維科學知識。 人的知識是后天在社會實踐中形成的，是對現實的反映。
辯證唯物主義把社會實踐作為一切知識的基礎和檢驗知識的標準。知識借助于一定的形式，或物化為某種勞動產品，可以交流或傳遞給下一代，成為人類共同的精神財富。
各種自然現象和天文現象的科學解釋，宇宙起源、物質現象、地球形成、生命起源和人類進化的有關知識，各種自然災害的科學成因，人類文明發(fā)展史尤其是科學發(fā)展史等自然知識，社會人文知識的基本常識。這類科學知識可促進社會公眾建立起科學的自然觀和宇宙觀，樹立唯物主義無神論的世界觀、人生觀和歷史觀。
高新技術知識對人類經濟和社會生活正在和將要產生重大影響。 與人類身心健康、醫(yī)療、保健有關的科學技術知識。
這類科學知識可使公眾樹立正確的健康觀念，建立科學、文明、健康的生活方式。 與日常生產、生活密切相關的科學知識、技術知識和基本能力，科技活動的基本方法和原則。
這類科學知識可使公眾逐步掌握科學的基本思維方法，具有現代科學技術的基本素質。2.科學方法是人們探索求知、獲取知識的途徑和程序。
科學方法的分類有多種，如按科學事實（或稱信息）的搜集和加工分為獲取信息的方法和處理信息的方法，或按經驗認識和理論認識分為感性方法和理性方法，等等。按照科學理性的種類，則可分為：觀察和實驗方法。
科學方法既是認知主體的主觀手段和有效工具，又是客觀規(guī)律的反映和應用；既是科學認識中反映客體、獲取知識的通道，也是共同體據以評價、接受一種理論的標準；既是既往認識成果的結晶和程序化，又為未來科學的形成和發(fā)展定向開路，使其規(guī)范化，效率化，最優(yōu)化。 科學方法導引著、規(guī)范著科學研究的進展，其自身也是生產和科學的實踐的產物。
在古代，科學尚未從哲學中分離，只有一些關于自然現象的原始的肉眼觀察，和若干零星的實驗，如《墨經》中的“小孔成像”和“杠桿平衡”，阿基米德的“浮體實驗”等，而邏輯方法則以亞里士多德的《工具論》為代表，其中著重論述了三段論的演繹法。隨著近代科學的萌芽，弗朗西斯-培根以《新工具》一書倡導定性的實驗——歸納法，笛卡兒闡明數學——演繹法，伽利略則把數學和實驗方法結合起來，奠定了近代數理科學的方法論傳統(tǒng)，從而成為當之無愧的“近代科學之父”。
3.科學思想特指人類在探究自然奧秘中揭示科學規(guī)律的理論成果，是自然科學領域科學發(fā)現、科學成就的理論結晶，也是科學探索、科學創(chuàng)新的理論基石。 在社會生活領域，科學思想則泛指一切崇尚科學、追求真理，正確反映客觀事物，按照客觀規(guī)律辦事的正確思想、觀念或意識。
它存在于自然科學領域，也存在于社會科學領域；既是偉大思想家、理論家所創(chuàng)立的科學理論的同義語，也是社會大眾了解科學、理解科學所樹立的科學意識的近義詞；既是領導人治黨、治國的重要思想武器，也是百姓生產、生活的重要思想向導。顯然，泛指的科學思想包含了兩個層面：一是信奉科學、講求科學的科學觀念和科學意識；二是更高層次上的科學思想體系，即馬克思主義。
隨著經濟、社會和科學技術的發(fā)展，科學觀念和科學意識的內涵日益豐富，要求日益提高；以歷史唯物主義和辯證唯物主義為基礎，以哲學、政治經濟學和科學社會主義為組成部分的馬克思主義，同樣也在社會實踐中不斷吸取自然科學和社會科學的新成果，在豐富發(fā)展中不斷開辟理論的新境界。 探尋近代以來的自然科學發(fā)展歷程，從哥白尼的太陽中心說到布魯諾的宇宙無限思想，從伽利略、牛頓的力學思想到法拉第、麥克斯韋的電磁學理論，從達爾文的物種進化論到摩爾根的基因理論，從愛因斯坦的相對論到霍金的量子宇宙學等等。
以歷史上一批大科學家的科學理論和學說為代表，科學思想在自然科學的進步中產生發(fā)展，又在產生發(fā)展中引領自然科學的進步。它們互為因果，互相促進。
4.科學精神就是指由科學性質所決定并貫穿于科學活動之中的基本的精神狀態(tài)和思維方式，是體現在科學知識中的思想或理念。 科學精神不同于具體的科學知識，前者是獲取科學知識的主觀條件，以及凝結在科學知識中的思想。
科學精神也不同于科學研究的具體方法，前者屬于更高層次的方法論原則或探求真理的精神境界?？茖W精神是科學認識活動主體的內在的精神要素，它受制于科學認識活動的規(guī)律。
換言之，人們在科學認識中所必需的精神狀態(tài)和思維方式，是由科學認識的主體與客體的內在聯(lián)系決定的，是由探索和追求真理這一活動的性質決定的?？茖W精神具有豐富的內涵和多方面特征，至少可以從以下幾個方面來認識：追求認識的真理性，堅持認識的客觀性和辯證性，是科學精神的首要特征；崇尚理性思考，敢于批評，是科學精神的突出特點；以創(chuàng)新為靈魂，以實踐為基礎，是科學精神的內在要求；科學精神滲透著人文精神，包含著價值目標。
科學精神非常重要，沒有哥白尼對托勒密“地心說”的懷疑和批判，就沒有“日心說”的創(chuàng)立；。
3.化學分離科學與技術有哪些方法原理,還有局限性
一、溶解及浸取，利用物質在不同溶劑下的溶解度差異，進行分離提純。
（實驗與應用：葉綠素分離、食鹽制作等） 二、萃取分離技術，利用相似相溶原理，由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。（在茶葉中提取咖啡因）三、膜分離技術，膜分離技術是指在分子水平上不同粒徑分子的混合物在通過半透膜時，實現選擇性分離的技術，半透膜又稱分離膜或濾膜，膜壁布滿小孔，根據孔徑大小可以分為：微濾膜（MF）、超濾膜（UF）、納濾膜（NF）、反滲透膜（RO）等。
（實驗與應用：電鍍廢水、石油化工廢水的處理）四、離子交換分離和吸附分離。離子交換分離法是利用溶液中離子與離子交換劑發(fā)生交換反應進行分離的方法。
在分析測試中，離子交換分離技術是最有實用價值的前處理方法。吸附法分離的關鍵即在于物質的吸附和脫附作用的差異。
（實驗與應用：鍋爐用水的軟化） 不能簡單地說某種方法的局限性。要了解分離過程的熱力學及其有關過程的平衡理論，溶質的遷移與擴散理論，才能清楚在不同介質和不同分離體系中組分遷移和擴散的基本性質和運動規(guī)律，特別是分離體系中的定量關系，才能設定最優(yōu)選擇條件和選擇出最優(yōu)分離方法。
4.求高中常見的物質的提純和分離,知識點,越權越好
常見物質的分離、提純和鑒別1、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH-），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
(5)利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。(6)離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。
推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。
1.常見氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復燃氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。
能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2.幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞。
5.基本科學知識的內容有哪些
包括太空探索、生物觀園、科學歷史、地球故事、奇人奇事、生命科學、科技生活、相關下載、UFO、軍事科技、科幻世界、數碼家電、健康飲食 、科普學術等知識?？茖W知識是對客觀世界的如實反映。
科學，指的就是分科而學，后指將各種知識通過細化分類（如數學、物理、化學等）研究，形成逐漸完整的知識體系。它是關于探索自然規(guī)律的學問，是人類探索研究感悟宇宙萬物變化規(guī)律的知識體系的總稱。
擴展資料
科學特征
1、對象化：具體情況具體分析，以問題為導向，并以對象化之物（即所取）為研究對象，再 依據定量化尋求物量間的規(guī)律，由此建 構理論體系。
2、開放、真實可查證、理性客觀、中立、無邊界：從事科學研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”為前提（一些科學家仍會信仰宗教，"科學"本身是理性思維的結果。），
重事實講道理，一切以客觀事實的觀察為基礎，探尋現象背后的原因，揭示現象發(fā)生或變化的內在規(guī)律， 通過證據，依據理性和邏輯推導出結論，通?？茖W家會設計實驗并控制各種變因來保證實驗的準確性及解釋理論的能力。
3、實踐性、普遍必然性、離言性與語言描述辯證統(tǒng)一：科學理論來自于實踐，也必須回到實踐，它必須能夠解釋其適用范圍內的已知的所有事實，通過實驗檢驗。
4、存在一個適用范圍：也就是說可以不是放之四海皆準的絕對真理。例如：廣義相對論在微觀世界失效，量子理論在宏觀世界失效。不過科學家們仍然努力尋找與探索是否有某種理論可以囊括所有自然現象（至少在物理界，將相對論與量子力學合并是一至少延續(xù)數十年的野心。）。
5、獨立思考和判斷，不迷信書和權威：獨立思考、獨立判斷。不迷信書、權勢巨頭是尋求真理所需的品格。
6、可錯性、可證偽：這是來自卡爾·波普爾的觀點，人類其實無法知道一門學問里的理論是否一定正確，若這門學問有部份錯誤時，人們可以嚴謹明確的證明這部分的錯誤，的確是錯的，那這門學問就算是合乎科學的學問。
7、臨時性，不確定性：科學的核心是不確定性，解釋一個現象的科學學說是臨時的，需要越來越多的證據，所以永遠是統(tǒng)計性質的，只有起點，沒有終點。
參考資料來源：百度百科-科學
參考資料來源：百度百科-科學知識
6.九年級科學復習（全冊）提綱
九年級化學知識點大全 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。? （5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2【分享】九年級化學知識點大全 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。
如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。
（三）物質的加熱 （1。
