高考化學實驗點(高考化學的點總結)
1.高考化學 的基礎知識點總結
高中化學主要分為：基礎化學 結構化學 有機化學 化學實驗及化學反應原理
基礎化學主要是化學入門 主要是化學元素及各化學物質的性質 化學元素周期表 化學反應類型等基本知識
結構化學 主要是從微觀方面認識各種物質極其它們的物理化學性質
有機化學 主要是講有機物的物理化學性質 有機物的化學反應 最重要的就屬化學方程式的背誦及書寫
化學實驗 主要是根據化學物質的反應現象來研究他們的物理化學性質
化學反應原理 主要是化學反應的類型 重要掌握各化學反應的基本類型 重點掌握可逆反應 化學方程式的書寫 尤其是根據電子平衡來 物質守恒書寫化學方程式 溶液中的化學反應
希望能對你有用！
2.高考化學實驗有哪些知識點較?？嫉?/h2>
一般來講的話高考的實驗還是比較注重基礎的，通常實驗的考點無機主要還是制氣體的最常見，比如制氯氣，二氧化硫之類的，主要考察實驗的裝置和反應現象，以及實驗現象背后的反應原理。
有機的考點比較集中，一般就是酯化和醇化反應，而且這兩個也是化學推斷的必考點，一般你把題推出來之后要是發(fā)現和這兩個反應沒關系，那你就得好好考慮一下了，肯定是哪兒出問題了。把這兩個實驗一定要好好看一下，除了這兩個真就不知道考啥了，銀鏡反應雖然預考和診斷的時候偶爾出現，但是出現的概率我估計很低的，畢竟不是主流。
我這是我高考的經驗，希望對你有幫助，你可以把往年的卷子拿過來好好看一下考點，基本上和我說的差不多，都是書上和老師常說的，遺憾的是好多人對這些好點只是知道，卻不夠寬，不夠深。
3.高考化學實驗有哪些知識點較?？嫉?/h2>
實驗
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
4.高中化學必備實驗常識
雖然說，高中化學實驗是高中化學學習過程中的一小部分，但是呢，化學實驗也是博大精深的！其所要涉及到的內容和范圍都是很廣的，就比如之前，三及第高中學習網名師給大家講的有機實驗的加熱原則，那么在一般情況下，高中化學實驗有哪些常識呢？
第一個氣味的常識知識：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
第二個燃燒的常識知識：
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。
第三個定容和定溫的常識知識：
在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態(tài)相當于對數量少的容器加壓！
三及第高中學習網名師希望大家注意的是，在定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
最后，三及第名師要提及的是，離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)，一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3！這點也需要同學們注意！
5.求高中化學實驗方面知識的一些歸納,掛鉤高考,高分
高三化學復習 化學實驗知識【考綱要求】1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和各使用方法。3.掌握化學實驗的基本操作。
能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
5.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。6.能根據實驗試題要求，做到：（1） 設計、評價或改進實驗方案；（2） 了解控制實驗條件的方法；（3） 分析或處理實驗數據，得出合理結論；（4） 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7.以上各部分知識與技能的綜合應用?！局R要點】一、常用儀器的使用l.能加熱的儀器（l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。
它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
(4)蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 ③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2.分離物質的儀器（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。
長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。
也用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。
洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。
（3）干燥管 干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。3.計量儀器（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。
所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。（4）滴定管 用于準確量取一定體積液體的儀器。
帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0'或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。
排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。
4.其它儀器鐵架臺（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 藥匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 干燥器 二、化學實驗基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水。
6.高中化學高考必備的基礎知識
我介紹一下實驗好了： ☆中學化學實驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。
總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
☆常見的需要塞入棉花的實驗有哪些？ 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。 中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？ ☆需要塞入少量棉花的實驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
☆常見物質分離提純的10種方法： 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）。
7.求高考化學重點概念和基礎知識,越詳細越好
實驗和理論理論又分為 基本概念 基本理論 無機化學 有機化學實驗是穿插在理論中的1.物質的組成、性質和分類（1）了解物質的分子、原子、離子等概念的含義了解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。2.化學用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）熟悉常見元素的化合物。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。
（3）掌握原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。（4）了解原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
（5）理解質量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。
（6）能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。（7）了解物質的量的單位——摩爾（mol），摩爾質量、氣體摩爾體積相應單位為了g?mol-1、L?mol-1）的含義。
理解物質的量濃度（mol?L-1）、阿伏加德羅常數的含義。（8）能根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行計算。
3.溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、了解飽和溶液的概念、不飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。（4）了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
（5）了解膠體的概念及其重要性質和應用。4、物質結構和元素周期律（必修部分）（1）了解元素、核素、同位素的含義。
（2）了解原子構成、了解原子序數、核電荷數、原子數、中子數、核外電子數、以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實質、了解元素周期表（長式）的結構圖（周期、族）及其應用。（5）以第三階段周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規(guī)律與原子結構的關系；（6）以I A和VII A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。（8）了解化學鍵的定義。
了解離子鍵與共價鍵的形成。選修III物質結構與性質（一）原子結構與元素的性質1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。
了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。
3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。（二）化學鍵與物質的性質1.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。
2.了解共價鍵的主要類型σ型和π型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。3.了解簡單配合物的成鍵情況。
4.了解原子晶體的特征，能描述金鋼石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。5.理解金屬鍵的含義、能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
（三）分子間作用力與物質的性質1.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。
3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4.（抱歉此處缺一）5.了解化學反應與能量（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。
（2）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。（3）了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
（4）了解化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎工業(yè)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式，了解常見化學電源的種類及其工作原理。（7）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
6.化學反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率概念，反應速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（3）了解化學反應的可逆性。（4）了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單計算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。（6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
7.電解質溶液（1）了解電解質的概念、了解強電解質和弱電解質的概念。（2）了解電解質在水溶液的電離，以及電解質溶液的導電性。
（3）了解弱電解質的電離平衡概念。（4）了解水的電離、離子積常數。
（5）了解溶液PH等概念。了解測定溶液pH值的方法，能進行pH值的簡單計算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。（7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
（8）了解難溶電解質的溶解平衡。8.以上各部分知識的綜合應用。
（三）常見無機物及其應用1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
（3）了解合金的概。
8.高中化學實驗知識
高中化學實驗反應現象
1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 ………………
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