高中化學點結(jié)構(gòu)(高中化學基本各章知識結(jié)構(gòu)要點)
1.高中化學基本各章知識結(jié)構(gòu)要點
⑴基本概念和原理主要包括： ①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； ②化學量及化學用語； ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律； ④化學反應(yīng)速率和化學平衡； ⑤電解質(zhì)溶液。
⑵元素及其化合物主要包括： ①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。 ②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。
⑶有機化學主要包括： ①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。 ②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等。
③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化學實驗主要包括： ①常用儀器的使用與用途； ②化學實驗基本操作； ③氣體的實驗室制法； ④物質(zhì)的分離、提純和鑒別； ⑤化學實驗的記錄方法和基本實驗的設(shè)計等。
⑸化學計算主要包括： ①基本計算：常用量的計算、化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算等。 ②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應(yīng)用。
二、能力結(jié)構(gòu)： ⒈觀察能力測試要點： 能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。 ①化學實驗現(xiàn)象的觀察：由此獲得化學抽象概念，如化學原理的實驗分析。
②實物及其模型的觀察：由此思考實物結(jié)構(gòu)特征，如化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析。 ③化學圖形圖表的審視：由此捕捉化學隱含信息，如化學規(guī)律的函數(shù)分析。
④化學自然現(xiàn)象的觀察：由此把握自然現(xiàn)象內(nèi)涵，如自然現(xiàn)象的實驗分析。 ⑤化學生產(chǎn)現(xiàn)象的觀察：由此理解化學技術(shù)價值，如生產(chǎn)原理的觀察分析。
⒉實驗?zāi)芰y試要點： ①用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”能力。 ②觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析和處理實驗結(jié)果和數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的能力。
③初步處理實驗過程中有關(guān)安全問題的能力。 ④能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。
⑤根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力。 ⒊思維能力測試要點： ①對中學化學知識融會貫通的能力。
②解析實際問題（包括對化學微觀結(jié)構(gòu)的三維想象），調(diào)用（分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。 ③處理信息并總結(jié)成規(guī)律，并用以推理、想象的創(chuàng)造能力。
④選擇解決問題最佳方案的評價能力。 ⑤化學問題數(shù)學處理的創(chuàng)造能力。
思維品質(zhì)的層次： ①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學性）和流暢性（敏捷性）。 ②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。
③思維的創(chuàng)造性（變通性、獨特性）。 ⒋自學能力測試要點： ①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。
②將試題所給的新信息，跟課內(nèi)已學過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。 ③在分析評價的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。
在上述四種能力中，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。
1 高中化學方程式小結(jié)（僅供參考） 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3。
2.高中化學必修知識結(jié)構(gòu)
首先給你一些學習的方法：《后面有你要的答案》化學課的學習主要有以下幾個階段：（1）課前習；（2）聽課；（3）復(fù)習；（4）完成作業(yè)等幾個階段。
預(yù)習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。 “讀”，要有課前預(yù)讀的習慣，能根據(jù)預(yù)習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。
在課本上圈圈點點。“寫”，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。
古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。 教師要教給學生怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預(yù)習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要指導(dǎo)學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段： 課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導(dǎo)學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。
因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?/p>
1 聽好課的三要素：（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。
思索老師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學習。和其它學科一樣，聽化學課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內(nèi)容，根據(jù)化學學科的特點，這四到各有其特點。
對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。
不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。
切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容。
當然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。
至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。
不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。
總結(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。 復(fù)習階段：復(fù)習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環(huán)節(jié)之一，是學生進一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學程序。
在復(fù)習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。 1 復(fù)習的種類：復(fù)習的種類、方法各一，但復(fù)習的種類，大致可分為新課中的復(fù)習、階段復(fù)習和學年總復(fù)習三種。
（1）新課中的復(fù)習：這種復(fù)習是把新課有聯(lián)系的已學知識在新課教學中進行復(fù)習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習舊知識的方法。
（2）階段復(fù)習。這種復(fù)習一般分為單元復(fù)習、每章復(fù)習和學期復(fù)習。
①單元復(fù)習就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個單元，每一單元講完后復(fù)習一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個單元。
②每章復(fù)習是在上完了一章內(nèi)容后進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合并進行一次小測試。
其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側(cè)重地進行，并結(jié)合學生實際，做每章后面的復(fù)習題或選做適量的課外練習題進行消化、鞏固。③學期復(fù)習是在學期期未考試前集中兩周時間，把一學期學過的知識進行一次綜合復(fù)習。
通過復(fù)習及學期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑假作業(yè)彌補。
3.高中化學必修知識結(jié)構(gòu)
首先給你一些學習的方法：《后面有你要的答案》化學課的學習主要有以下幾個階段：（1）課前習；（2）聽課；（3）復(fù)習；（4）完成作業(yè)等幾個階段。
預(yù)習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。 “讀”，要有課前預(yù)讀的習慣，能根據(jù)預(yù)習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。
在課本上圈圈點點?！皩憽保炎约旱南敕?、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。
古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。 教師要教給學生怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預(yù)習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要指導(dǎo)學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段： 課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導(dǎo)學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。
因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?/p>
1 聽好課的三要素：（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。
思索老師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學習。和其它學科一樣，聽化學課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內(nèi)容，根據(jù)化學學科的特點，這四到各有其特點。
對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。
不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。
切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容。
當然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。
至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。
不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。
總結(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。 復(fù)習階段：復(fù)習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環(huán)節(jié)之一，是學生進一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學程序。
在復(fù)習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。 1 復(fù)習的種類：復(fù)習的種類、方法各一，但復(fù)習的種類，大致可分為新課中的復(fù)習、階段復(fù)習和學年總復(fù)習三種。
（1）新課中的復(fù)習：這種復(fù)習是把新課有聯(lián)系的已學知識在新課教學中進行復(fù)習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習舊知識的方法。
（2）階段復(fù)習。這種復(fù)習一般分為單元復(fù)習、每章復(fù)習和學期復(fù)習。
①單元復(fù)習就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個單元，每一單元講完后復(fù)習一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個單元。
②每章復(fù)習是在上完了一章內(nèi)容后進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合并進行一次小測試。
其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側(cè)重地進行，并結(jié)合學生實際，做每章后面的復(fù)習題或選做適量的課外練習題進行消化、鞏固。③學期復(fù)習是在學期期未考試前集中兩周時間，把一學期學過的知識進行一次綜合復(fù)習。
通過復(fù)習及學期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑。
4.高考化學 的基礎(chǔ)知識點總結(jié)
高中化學主要分為：基礎(chǔ)化學 結(jié)構(gòu)化學 有機化學 化學實驗及化學反應(yīng)原理
基礎(chǔ)化學主要是化學入門 主要是化學元素及各化學物質(zhì)的性質(zhì) 化學元素周期表 化學反應(yīng)類型等基本知識
結(jié)構(gòu)化學 主要是從微觀方面認識各種物質(zhì)極其它們的物理化學性質(zhì)
有機化學 主要是講有機物的物理化學性質(zhì) 有機物的化學反應(yīng) 最重要的就屬化學方程式的背誦及書寫
化學實驗 主要是根據(jù)化學物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象來研究他們的物理化學性質(zhì)
化學反應(yīng)原理 主要是化學反應(yīng)的類型 重要掌握各化學反應(yīng)的基本類型 重點掌握可逆反應(yīng) 化學方程式的書寫 尤其是根據(jù)電子平衡來 物質(zhì)守恒書寫化學方程式 溶液中的化學反應(yīng)
希望能對你有用！
5.高中化學知識體系和要點
高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
得電子能力越強，其。
6.高中化學知識要點梳理
我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學就讀化學，其實學化學就像學習你擅長的科目一樣，首先掌握基礎(chǔ)知識點，然后用理論聯(lián)系實際，就是做題，在做題中反復(fù)思考，這樣做一道相當于實踐并升華。學會一樣知識是需要時間的，努力加堅持才會有成果。
化學大體上分為有機和無機，其中化學方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點遞推同族物質(zhì)的特點，舉一反三，在實驗中總結(jié)實驗現(xiàn)象（按順序不可顛倒），學習的過程就是這樣，但一定要自己去總結(jié)，切勿僅僅靠老師和同學。
解題方面：首先是分析，既然你學化學那你一定是理科生，學習理論課要培養(yǎng)縝密的思維邏輯，分析不放過每一個細節(jié)和重點提示，然后聯(lián)系實際你學的知識，最后細致解題。
以上就是高中化學的知識總結(jié)和解題方法，也是其他科目的學習方法。
7.高中化學知識點總結(jié) 全
初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點：（1）在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色 相關(guān)知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。
